RADIOAKTIF

RADIOAKTIF

        Unsur/zat radioaktif adalah zat yang secara spontan memancarkan sinar/radiasi. Sinar yang dipancarkan disebut sinar radioaktif.

1. Perkembangan Keradioaktifan

      Gejala keradioaktifan pertama kali dikemukakan oleh Henry Becquerel seorang ahli berkebangsaan Prancis pada tahun 1896. Setelah ditemukan sinar X oleh W.C. Rontgen pada tahun 1895. Pada tahun 1898 Piere Currie dan Marie Currie menemukan dua unsur radioaktif yang lain yaitu radium (Ra) dan polonium (Po).

Sifat-sifat sinar radioaktif:

a. Mempengaruhi/merusak film.

b. Dapat mengionkan gas.

c. Memiliki daya tembus besar.

d. Menyebabkan benda yang berlapis ZnS dapat berpendar

(berfluoresensi).

2. Macam-macam Sinar Radioaktif

a. Sinar alfa (􀁄)

– Simbol: 4􀁄 4

2 atau 2He

– Penemu: E. Rutherford.

– Daya tembus kecil, daya ionisasi besar.

– Dapat dibelokkan oleh medan listrik/magnet.

b. Sinar beta (􀁅)

– Simbol: 􀀐0􀁅 􀀐0

1 atau 1e

– Penemu: E. Rutherford.

– Daya tembus lebih besar daripada sinar alfa.

– Dapat dibelokkan oleh medan listrik/magnet.

c. Sinar gama (􀁊)

– Simbol: 􀁊 00

– Penemu: Paul Ulrich Villard.

– Daya tembus paling besar.

– Daya ionisasi paling kecil

– Tidak dapat dibelokkan oleh medan listrik/magnet.

– Merupakan gelombang elektromagnetik.

3. Partikel-partikel Dasar

4. Struktur Inti

Inti atom tersusun dari partikel-partikel yang disebut nukleon. Suatu inti atom yang diketahui jumlah proton dan neutronnya disebut nuklida.

Simbol Nuklida: AZX

X = unsur radioaktif

A = nomor massa (jumlah p + n)

Z = nomor atom (jumlah p)

Contoh: 238

92U

proton = 92

neutron = (238 – 92) = 143

Macam-macam nuklida:

a. Isotop: nuklida yang mempunyai jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda.

Contoh: 206

82Pb dan 207

82Pb

b. Isobar: nuklida yang mempunyai jumlah proton dan neutron sama tetapi jumlah proton berbeda.

Contoh: 14

6C dan 14

7N

c. Isoton: nuklida yang mempunyai jumlah neutron sama.

Contoh: 3

1H dan 4

2He

5. Kestabilan inti

Inti atom tersusun dari partikel proton dan neutron.

Inti yang stabil apabila memiliki harga n/p=  1

Inti atom yang tidak stabil akan mengalami peluruhan

menjadi inti yang lebih stabil dengan cara:

a. Inti yang terletak di atas pita kestabilan 􀂧􀂨 􀀡 􀂷􀂸

􀂩 􀂹 n/p > 1 stabil dengan cara:

1) Pemancaran sinar beta (elektron).

􀁯 􀀎 􀀐 14 14 0

6C 7N 1e

2) Pemancaran neutron (jarang terjadi).

5 􀁯 4 􀀎 1

2He 2He 0n

b. Inti yang terletak di bawah pita kestabilan

􀂧 􀀟 􀂷 􀂨 􀂸

􀂩 􀂹

n 1

p stabil

dengan cara:

1) Pemancaran positron.

􀁯 􀀎 􀀐 11 11 0

6C 5B 1e

2) Pemancaran proton (jarang terjadi).

33 􀁯 208 􀀎 4

16S 15Pb 2He

3) Penangkapan elektron di kulit K.

􀀎 􀀐 􀁯 37 0 37

18Ar 1e 17Cl

c. Inti yang terletak di seberang pita kestabilan (Z > 83)

stabil dengan mengurangi massanya dengan cara

memancarkan sinar 􀁄.

212 􀁯 208 􀀎 4

84C 82Pb 2He